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LABORATORIO DE PROCESOS INDUSTRIALES
CLASE ACTIVIDAD N°9 ENTALPÍA ( H )

INTRODUCCIÓN/FUNDAMENTOS
Recordemos que
1. En un proceso a volumen constante
∆V = 0 y por lo tanto el W también es 0
y por consecuencia ∆U= Qv.

2. En un proceso a presión constante ∆U = Qp + p . ∆V
3. La relación entre la transferencia de calor a volumen constante Q v y a presión constante Q p
en un proceso a volumen constante se cumple que ∆U= Q v .
y en un proceso a presión constante se cumple que  ΔH = Q P y ∆H= ∆U + p . ∆V
reemplazando quedará Q P = Q v + p . ∆V

y como tal, la ENTALPIA (H) será la energía puesta en juego en una reacción

que se produce a presión constante

∆U = Qp - p . ∆V
Qp = ∆U + p . ∆V
∆H = Qp
∆H= ∆U + p . ∆V