Галуни

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Галуни
Ідентифікація
Форма кристалівоктаедр
CMNS: Галуни у Вікісховищі
Кристал галуну

Галуни́ приро́дні — мінерали, подвійні водні сульфати алюмінію (найчастіше) і лужних катіонів (Na+, K+, NH+
4
). У поширеному розумінні — всі подвійні солі сульфатної кислоти. Застосовується переважно алюмо-калієвий та хромовий галун.

Загальний опис

[ред. | ред. код]

Загальна формула MAl(SO4)2х12Н2О, де M — Na+, К+, NH+
4
.

Розрізняють натрієві, калієві, амонієві галуни та інші. Форма реалізації — нальоти, вицвіти, плівки, рідше кристали. Колір білий, рідше рожевий. Твердість 2,5. Густина 1,60-1,75. Легкорозчинні.

При нагріванні гірських порід спочатку розплавляються у власній кристалізаційній воді, далі втрачають цю воду і перетворюються в так званий палений галун.

Утворюються при взаємодії сульфатної кислоти з алюмосилікатами в результаті сольфатарної і вулканічної діяльності, при вугільних пожежах, в посушливих місцях тощо. У природі зустрічаються рідко.

Використовуються в дубильному виробництві, хімічній промисловості, медицині як терпкий і припікний засіб, при фарбуванні тканин, для очищення вод тощо.

Застосування

[ред. | ред. код]

Галуни з давніх часів використовуються як протрави при фарбуванні вовняних і бавовняних пряжі і тканин. Завдяки тому, що солі тривалентних металів викликають денатурацію білків, галун використовуються як дубильний засіб в шкіряній промисловості при галунуванні, в фотопромисловості (для фотоемульсій на желатиновій основі) і в медицині як в'яжучий, припікаючий і кровоспинний засіб («галуновий олівець»).

У XX столітті палені галуни використовувалися як кровоспинна речовина після гоління. Окрім того, галун — натуральний антиперспірант, який замінює звичайні дезодоранти.

Різновиди галунів

[ред. | ред. код]

Алюмінієві галуни

[ред. | ред. код]
Докладніше: Алюмінієві галуни
  • NaAl(SO4)2·12 H2O
  • KAl(SO4)2·12 H2O
  • RbAl(SO4)2·12 H2O
  • CsAl(SO4)2·12 H2O
  • TlAl(SO4)2·12 H2O
  • NH4Al(SO4)2·12 H2O

Галієві галуни

[ред. | ред. код]
  • KGa(SO4)2·12 H2O
  • RbGa(SO4)2·12 H2O
  • CsGa(SO4)2·12 H2O
  • TlGa(SO4)2·12 H2O
  • NH4Ga(SO4)2·12 H2O

Індієві галуни

[ред. | ред. код]
  • RbIn(SO4)2·12 H2O
  • CsIn(SO4)2·12 H2O
  • NH4In(SO4)2·12 H2O

Титанові галуни

[ред. | ред. код]
  • KTi(SO4)2·12 H2O
  • RbTi(SO4)2·12 H2O
  • CsTi(SO4)2·12 H2O
  • NH4Ti(SO4)2·12 H2O

Ванадієві галуни

[ред. | ред. код]
  • KV(SO4)2·12 H2O
  • RbV(SO4)2·12 H2O
  • CsV(SO4)2·12 H2O
  • NH4V(SO4)2·12 H2O

Хромові галуни

[ред. | ред. код]
  • NaCr(SO4)2·12 H2O
  • KCr(SO4)2·12 H2O
  • RbCr(SO4)2·12 H2O
  • CsCr(SO4)2·12 H2O
  • TlCr(SO4)2·12 H2O
  • NH4Cr(SO4)2·12 H2O

Манганові галуни

[ред. | ред. код]
  • RbMn(SO4)2·12 H2O
  • CsMn(SO4)2·12 H2O

Залізні галуни

[ред. | ред. код]

Кобальтові галуни

[ред. | ред. код]
  • KCo(SO4)2·12 H2O
  • RbCo(SO4)2·12 H2O
  • CsCo(SO4)2·12 H2O
  • NH4Co(SO4)2·12 H2O

Родієві галуни

[ред. | ред. код]
  • RbRh(SO4)2·12 H2O
  • CsRh(SO4)2·12 H2O

Іридієві галуни

[ред. | ред. код]
  • RbIr(SO4)2·12 H2O
  • CsIr(SO4)2·12 H2O

Див. також

[ред. | ред. код]

Примітки

[ред. | ред. код]

Література

[ред. | ред. код]

Посилання

[ред. | ред. код]